Apa itu Asam dan Basa?

Ada beberapa metode untuk mendefinisikan asam dan basa . Meskipun definisi-definisi ini tidak bertentangan satu sama lain, mereka berbeda dalam seberapa inklusif mereka. Definisi asam dan basa yang paling umum adalah asam dan basa Arrhenius, asam dan basa Brønsted-Lowry, dan asam dan basa Lewis. Antoine Lavoisier , Humphry Davy, dan Justus Liebig juga melakukan pengamatan tentang asam dan basa, tetapi tidak merumuskan definisinya.

Asam dan Basa Svante Arrhenius

Teori asam dan basa Arrhenius berasal dari tahun 1884, berdasarkan pengamatannya bahwa garam, seperti natrium klorida, berdisosiasi menjadi apa yang disebutnya ion ketika ditempatkan ke dalam air.

• asam menghasilkan ion H + dalam larutan berair
• basa menghasilkan ion OH- dalam larutan berair
• air diperlukan, jadi hanya memungkinkan untuk larutan air
• hanya asam protik yang diperbolehkan; diperlukan untuk menghasilkan ion hidrogen
• hanya basa hidroksida yang diperbolehkan. 

Johannes Nicolaus Brønsted - Asam dan Basa Thomas Martin Lowry

Teori Brønsted atau Brønsted-Lowry menggambarkan reaksi asam-basa sebagai asam yang melepaskan proton dan basa yang menerima proton . Meskipun definisi asam hampir sama dengan yang dikemukakan oleh Arrhenius (ion hidrogen adalah proton), definisi basa jauh lebih luas.

• asam adalah donor proton
• basa adalah akseptor proton
• larutan air diperbolehkan
• basa selain hidroksida diperbolehkan
• hanya asam protik yang diperbolehkan

Asam dan Basa Gilbert Newton Lewis

Teori asam dan basa Lewis adalah model yang paling tidak membatasi. Itu sama sekali tidak berurusan dengan proton, tetapi secara eksklusif berurusan dengan pasangan elektron.

• asam adalah akseptor pasangan elektron
• basa adalah donor pasangan elektron
• paling ketat dari definisi asam-basa

Sifat Asam dan Basa

Robert Boyle mendeskripsikan kualitas asam dan basa pada tahun 1661. Karakteristik ini dapat digunakan untuk dengan mudah membedakan antara dua bahan kimia pembentuk tanpa melakukan pengujian yang rumit:

Asam

• rasa asam (jangan cicipi!)—kata 'asam' berasal dari bahasa Latin acere , yang artinya 'asam'
• asam bersifat korosif
• asam mengubah lakmus (pewarna sayuran biru) dari biru menjadi merah
• larutan berair (air) mereka menghantarkan arus listrik (adalah elektrolit)
• bereaksi dengan basa membentuk garam dan air
• mengembangkan gas hidrogen (H 2 ) setelah bereaksi dengan logam aktif (seperti logam alkali, logam alkali tanah, seng, aluminium)

Asam Umum

• asam sitrat (dari buah dan sayuran tertentu, terutama buah jeruk)
• asam askorbat (vitamin C, seperti dari buah-buahan tertentu)
• cuka (5% asam asetat)
• asam karbonat (untuk karbonasi minuman ringan)
• asam laktat (dalam buttermilk)

Basis

• terasa pahit (jangan dicicipi!)
• terasa licin atau bersabun (jangan sembarangan menyentuhnya!)
• basa tidak mengubah warna lakmus; mereka dapat mengubah lakmus merah (diasamkan) kembali menjadi biru
• larutan berair (air) mereka menghantarkan arus listrik (adalah elektrolit)
• bereaksi dengan asam membentuk garam dan air

Basis Umum

• deterjen
• sabun mandi
• lye (NaOH)
• amonia rumah tangga (berair)

Asam dan Basa Kuat dan Lemah

Kekuatan asam dan basa bergantung pada kemampuannya untuk berdisosiasi atau memecah ionnya dalam air. Asam kuat atau basa kuat berdisosiasi sempurna (misalnya HCl atau NaOH), sedangkan asam lemah atau basa lemah hanya berdisosiasi sebagian (misalnya asam asetat).

Konstanta disosiasi asam dan konstanta disosiasi basa menunjukkan kekuatan relatif asam atau basa. Tetapan disosiasi asam K a adalah tetapan kesetimbangan disosiasi asam-basa:

HA + H 2 O ⇆ A - + H 3 O +

di mana HA adalah asam dan A - adalah basa konjugasi.

Ka = [A - ] [H 3 O + ] / [HA][H 2 O]

Ini digunakan untuk menghitung pK a , konstanta logaritmik:

pk a = - log 10 K a

Semakin besar nilai pKa a , semakin kecil disosiasi asam dan semakin lemah asam. Asam kuat memiliki pKa kurang dari -2.